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    向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸,则溶液的导电能力会怎么变

    发布时间:2014-11-02 17:14

    B

    回复:

    b
    a不一定因为随着沉淀完全后,导电能力不断增大,有可能大于开始
    c恰相反
    d错

    望采纳

    回复:

    反应为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
    总体先变弱后变强 CD错
    向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4,反应生成的硫酸钡沉淀逐渐增多,溶液中的Ba2+和(OH)-浓度变小,导电性变弱;
    当Ba(OH)2刚好反应完时,溶液中就只剩下H2O和BaSO4沉淀,导电性最弱,此时沉淀最大;
    再滴入H2SO4,溶液中H+和(SO4)2-浓度增大,导电性逐渐增强,如果H2SO4浓度远大于Ba(OH)2则可能比开始时导电性强A错
    因此选B。

    回复:

    降低,硫酸钡沉淀而体积变为原来的两倍

    回复:

    D 稀硫氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和两个水,此二者均不导电,导电性减小。反应完全后,再加入稀硫酸,溶液中就是氢离子和硫酸根离子导电,导电性再次增大。

    回复:

    大量氢离子的存在,能使硫酸钡迅速变成硫酸氢钡,即滴入后,出现的沉淀(混浊)迅速消失,直到滴入量越来越大,出现沉淀后不再消失。

    回复:

    D 稀硫氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和两个水,此二者均不导电,导电性减校反应完全后,再加入稀硫酸,溶液中就是氢离子和硫酸根离子导电,导电性再次增大。

    回复:

    (1)Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2 H2O · (2) · A、至中性,说明H+和OH-一样多, 化学方程式为2 NaHSO4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O 离子方程式为 Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2 H2O · B、SO42-恰好沉淀...

    回复:

    现象:白色沉淀产生,溶液有红色变为无色 导电性:先变小,硫酸过量后,溶液的导电性逐渐变强 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4 + 2H2O

    回复:

    Ba(OH)2和H2SO4 反应生成BaSO4(难溶) 溶液导电性降低,,当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是导电性为0,因为硫酸钡为非电解质 水是弱电解质 导电性能可以忽略不计

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