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    滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少

    发布时间:2018-03-31 12:14

    分步滴定的条件是Ka1/Ka2大于10^4
    草酸的Ka1=5.9*10^-2 Ka2=6.4*10^-5
    不能进行分步滴定。
    氢氧化钠滴定草酸时,两步同时被滴定,产物Na2C2O4,呈弱碱性,选用酚酞指示剂。

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    35*10^-5=4.62;>.66*10^-8 >.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
    pOH=-lg2;Kb1=0.00-4.62=9;2(PKa1+pKa2)=4.07
    第二计量点:溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
    B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.033 >2=8.5*10^-5 pH=-lg8;Kb2
    因此在质子论可当一元碱来处理
    由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.0333/ 1.66*10^-8
    HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/.07
    或直接用pKa计算
    pH=1/; pH=14.5*10^-5=4.26*10^-10=9; 500
    因此可最简公式来计算
    [OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1; Ka1=8.33*10^-13
    由于Kb1 >.37
    或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
    pH=-lg4;20Kw
    而且C/第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质
    [H+]=(Ka1*Ka2)^1/

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    第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质 [H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07 或直接用pKa计算 pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07 第二计量点:溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L B2- + H2O HB- + OH- Kb1 =Kw...

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    滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为:c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数。

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    【】[OH-] = (KbC)^1/2 = 10^-10 x10^-1.3)^1/2 = 10^-11.3 ^1/2 = 10^-5.65 【】pH = 14-5.65 = 8.35

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    滴至第一计量点,此时溶液是NaHB ,质子论当两性物质, PH=(PKa1 + PKa2)/2 滴至第二计量点,溶液是Na2B ,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2 ,若Kb1>>Kb2 且Kb1·C>20Kw,C/Kb1 >500 则 [OH-]=(Kb1·C)^(1/2),即可求PH

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    可以被碱滴定,滴定达化学计量点时溶液pH需要看你用的是什么指示剂。

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    就是邻苯二甲酸的第二步电离的计算 Ka2 = [H+][邻苯二甲酸酸根]/[邻苯二甲酸氢根]

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    计量点的pH=8.34,若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂,并用相同浓度的NaHCO3作参比进行对照,可获得较好的结果,误差约为0.5%。 又由于Na2CO3的Kb2不够大,所以第二个计量点也不够理想,此时产物是H2CO3(CO2+H2O),其饱和溶液的浓度约为 0.04mol·L-...

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    分步滴定的条件是Ka1/Ka2大于10^4 草酸的Ka1=5.9*10^-2 Ka2=6.4*10^-5 不能进行分步滴定。 氢氧化钠滴定草酸时,两步同时被滴定,产物Na2C2O4,呈弱碱性,选用酚酞指示剂。

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    这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka 【OH-】≈根号(KbC)=0.7538*10^-5 pOH=-lg[OH-]=4.88 pH=9.12

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