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    Na2SO4和AL2(SO4)3混 合溶液中AI是0.1mol/LSO4:0.3mol/L,Na?

    发布时间:2014-10-04 22:42

    事事顺心!不懂可以追问奥,根据溶液的电荷守恒 0.1*3+2x=0.3*2 x=0.15mol/l 其中3和2分别是铝离子的电荷数和硫酸根离子的电荷数。其中0.015mol的铝离子转化为沉淀,包您满意 ^.^NAOH溶液的体积可能: A. 130ML或90ML (1)AI2(SO4)3 0.1mol (2)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(AI3+)==1.17/78 ==0.015mol n(NaOH)==0.015*3 == 0.045mol V(NaOH)==0.045/0.5==0.09L (3)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(NaOH)==1.17*3/78 == 0.045mol AI3+ + 。0.1mol/L AL2(SO4)3溶液中AL3+离子的物质的量浓度是(0.1×2=0.2mol/L ),NAOH溶液的体积可能: 130ML或90ML (1)AI2(SO4)3 0.1mol (2)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(AI3+)==1.17/78 ==0.015mol n(NaOH)==0.015*3 == 0.045mol V(NaOH)==0.045/0.5==0.09L (3)AI3+ + 3OH- ==AI(OH)3 n(NaOH)==1.17*3/78 == 0.045mol AI3+ + 。
    所以,总共0.02mol铝离子,
    解:设原溶液的体积为VL,则加入氢氧化钾溶液的体积也为VL 根据题意可知:加入KOH恰好使溶液Al3+沉淀完全,则所得溶液中的溶质应为K2SO4 n(SO42-)=0.2mol/L*VL=0.2Vmol 所得溶液中c(SO42-)=0.2V/(V+V)=0.1mol/L 。那么与其结合的硫酸根的浓度是0.1×3/2=0.15mol/L 与钠结合的硫酸根为0.3-0.15=0.15mol/L 溶液中钠离子的浓度为0.15×2=0.3mol/L。剩下的这0.005mol的铝离子转化成偏铝酸根啊 反应式为AL2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+H2O 离子式为Al3+ + 4OH- =AlO2 - + 2H2O。 所以Al2(SO4)3 的浓度是0.1 / 2 = 0.05 mol/L 所以Al2(SO4)3中SO42-的浓度是 0.05 * 3 = 0.15 mol/L 所以MgSO4中SO42-的浓度是 0.3 - 0.15 = 0.15 mol/L 所以Mg2+的浓度是0.15 mol/L 结论:Mg2+的浓度是0.15 mol/L。 有(Al3+)+4(OH-)=(AlO2-)+2H2O 含有(AlO2-)仍为0.01mol,Al3+有0.05*0.1*2=0.01mol OH-有0.1*0.4=0.04mol 即OH-4倍过量。 因为溶液显碱性, (SO4 2-)含有0.015mol 所以c(K+)>c(SO4 2-)>c(AlO2-),硫酸铝的分子式应该是Al2(SO4)3 三价铝离子浓度为0.1mol/L,Al3+的浓度为0.1 mol/L,
    (K+)含有0.04mol, c(K+)>c(SO4 。Al3+离子的物质的量浓度=0.1×2=0.2mol/LSO42—的物质的量是=0.1×3=0.3mol/L都是乘以右下角的个数祝您学习进步,SO42-的物质的量浓度是(0.1×3=0.3mol/L )。
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